高分子化合物溶(物理化学性质,分类,盐析,分段盐析,膜平衡)

　　（四）高分子化合物溶液的保护作用

　　在溶胶中加入适量高分子化合物溶液，可以显著的增加溶胶的稳定性，这种现象叫保护作用。在制备银溶胶的过程中，加入蛋白质所得的胶体银（称为蛋白银），较普通银溶胶稳定。将所得蛋白银蒸干后能重新溶于水。蛋白银比普通银溶胶浓度更高，银粒更细，它含胶体银8.5%-20%,是极强的防腐剂。当保护蛋白质减少时，这些微溶性盐就要沉淀，因而形成结石。

　　一般认为高分子化合物保护作用的机理是，高分子化合物的大分子为溶胶胶粒所吸附，并在胶粒表面形成保护膜，因而大大削弱了胶粒聚结的可能性。

　　（五）膜平衡

　　当用半透膜将高分子电解质（R-Na+）溶液和低分子电解质（Na+CL-）溶液隔开，其中高分子离子（R-）不能透过半透膜，其它低分子离子（Na+、CL-等）都能自由透过半透膜，结果会有一定量低分子电解质离子透过膜进入高分子电解质溶液中，当小离子透过速度相等，并保持膜两侧电中性时，即达平衡状态，这时所发生的平衡现象叫膜平衡或董南（Donnan）平衡。

　　设高分子电解质溶液的浓度为c1,NaCL溶液的浓度为c2，设膜内外的体积相等。

　　因为膜内没有CL-，扩散结果使 一部分CL-通过半透膜进入膜内，设达到平衡时进入膜内的CL-浓度为x，根据整个溶液保持电中性原则，就必须有相等数目（x）的Na+同CL-一道进入膜内。

在平衡时，Na+ 和CL-进出膜的速度应相等，则：

ν_进=k_进[Na]_外·[Cl]_外

ν_出=k_出[Na]_内·[Cl]_内

　　因　　　　　　　　　　　ν_进=ν_出，且k_进＝k_出

　　故　　　　　　　　　[Na⁺]_内·[Cl^-]_内^＝[Na⁺]_外·[Cl^-]_外

　　将相应浓度代入上式：x(c1+x)=(c2-x)2

　　整理后，得：

　　左边的x/c2说明膜外电解质进入膜内的百分率，称为扩散分数。

　　当c2c1，即外侧电解质过量时（c1可略去不计），则x/c2≈1/2说明电解质将平均分配在膜内外两侧。当 c2c1，即只有微量电解质时，x/c2≈0

　　（c2几乎等于零），说明电解质几乎留在外侧。

　　由此可见，在膜的一边存在的不能透过膜的高分子离子，对膜两侧的电解质浓度分布有很大的影响。当膜内高分子离子浓度很大时，电解质在膜两侧浓度分布的差值也很大。这时就表现为膜对Na++CL-好象完全不能透过，从而纠正了单纯从膜孔大小来解释生理上细胞膜对离子有选择透过性的看法。但是生物体内的活细胞膜的结构比较复杂，活细胞处于不断代谢过程中，故生物细胞膜是一种动态的体系，其组成、结构和性质也可随时改变，因此，在研究生理上膜的作用时，不能把它当作一种简单的半透膜来对待。

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