南方医科大学教案首页
| 授课题目 | 第三章 缓冲溶液 | 授课形式 | 理论课 |
| 授课时间 | 授课学时 | 2 | |
| 教学目的 与 要 求 | 1、了解缓冲溶液在医学上的意义。 2、熟悉缓冲溶液的组成，配制，作用原理。 3、掌握缓冲溶液pH的计算，缓冲容量。 | ||
| 基本内容 | （一)缓冲作用 （二)缓冲溶液的pH （三)缓冲容量 | ||
| 重 点 难 点 | 重点：1. 缓冲溶液pH的计算缓冲容量2. 缓冲容量及影响因素 难点：缓冲溶液的作用原理 | ||
| 主要教学 媒 体 | 多媒体 | ||
| 主 要 外 语 词 汇 | buffer solution；anti-acid component；anti-base component；buffer action；buffer system buffer pair; buffer ratio;buffer capacity。 | ||
| 有关本内容的新进展 | |||
| 主要参考资料或相关网站 | 《医用化学》 化学工业出版社 《医用化学学习指导及习题解答》 第四军医大学出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm | ||
| 系、教研室 审查意见 | |||
| 课后体会 |
教学过程
| 教学内容 | 时间分配和 媒体选择 |
第三章 缓冲溶液溶液的pH值是影响化学反应的重要条件之一，特别是生物体内的化学反应，必须在一定的pH值溶液中才能顺利进行。 那么，如何控制溶液的pH值? 体液的pH值为什么能保持在一定的pH范围内等等? 这些问题都是本章所要讨论的。 学习本章的目的是掌握配制缓冲溶液所需要的知识和方法，为后续课程学习有关体内酸碱平www.med126.com/hushi/衡理论提供必要的基础知识。 第一节 缓冲作用 能够抵制外加少量酸或碱而保持溶液的pH值不发生明显改变的作用叫缓冲作用。具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液。 以实例介绍。 一、缓冲溶液的组成 能够抵制外加H+的成分，叫抗酸成分；能够抵制外加OH-的成分，叫抗碱成www.med126.com/yaoshi/分。这两种成分合称为缓冲系或缓冲对。 缓冲系主要有三种类型： 弱酸及其对应的盐(HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3) 弱碱及其对应的盐（NH3-NH4Cl、CH3NH2-CH3NH3Cl 酸式盐及其对应的次级盐（NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3－Na2CO3) 二、缓冲溶液的作用原理 以HB–NaB缓冲溶液为例，介绍缓冲溶液组成特点（两多一少)，定性、定量分析其缓冲原理。 第二节 缓冲溶液的pH值
一、亨德森-哈塞尔巴赫方程式
此即亨德森-哈塞尔巴赫方程式，简称为亨德森方程式。式中pKa为缓冲对中共轭酸的质子转移(离解)常数的负对数。[HB]/[B-]称为缓冲比。 亨德森方程式的意义： pH值取决于共轭酸的pKa值与缓冲比 ； 当缓冲比等于1时，pH=pKa； 具有有限的抗酸、抗碱及抗稀释作用； 由亨德森方程可推出：
二、缓冲溶液pH值的计算 例（1~3)
第三节 缓冲容量和缓冲范围 一、缓冲容量
影响缓冲容量的因素。 二、缓冲范围
三、缓冲溶液的配制 原则： ① 选择适当的缓冲系 为使缓冲溶液具有较大的缓冲容量，所选缓冲系共轭酸的pKa值与所需pH值越接近越好。 ② 缓冲溶液要有适当的总浓度 通常缓冲溶液总浓度在0.05~0.2 mol·L-1间为宜。 配制前有关计算：例题 四、缓冲溶液在医学上的意义 生物有机体要正常地进行生命活动， 首先必须具有一个稳定的内环境， 这个内环境包括具有一定pH值的各种体液。正常人血液的pH值保持在7.36~7.44之间。若pH值低于7.36就会出现酸中毒，血液pH值高于7.44会造成碱中毒。血液中有下列缓冲对： （Hb为血红蛋白，HbO2为氧合血红蛋白) 血浆中以H2CO3-HCO-3缓冲系最为重要。在血浆中H2CO3存在下述平衡。 CO2（溶解)+ H2O K1=2.58×10-3 ， K2=1.72×10-4 正常血浆中[H2CO3]/[CO2]=20:1。人体血浆的温度为37℃，血浆的离子强度为0.16 mol·L-1，经校正后血浆的pH值为7.40。 为什么血浆中碳酸氢盐缓冲系的缓冲比为20/1时，还具有缓冲能力呢?这是因为在正常的生命活动中，血液中CO2和HCO3-浓度可以通过肺的呼吸和肾的排泄功能进行调节，使[HCO3-]/[CO2(溶解)]始终保持20/1，因而使血液的pH值相对地稳定在7.40。 缓冲溶液在基础医学和临床医学中，应用都很广泛。
小结：掌握组成、作用原理、计算。 熟悉缓冲容量及影响因素。 | 5分 10分 ppt 10分 15分 pp 板书 10分 pp 板书 5分 pp 板书 5分 pp 10分 pp 板书 10分 pp 板书 |
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