病理生理学电子教材(中文)-第三章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱:第二节 反映酸碱平衡的常用指标及其意义一、pH与H+浓度

第二节 反映酸碱平衡的常用指标及其意义

一、pH与H+浓度

 pH是代表血液酸碱度的指标，其正常值为7．35—7．45，平均值为7．40。pH<7．35为酸中毒(acidosis)，pH>7．45为碱中毒(alkalosis)。

  在缓冲体系中，酸碱的关系可表示为：酸=H+十碱，因此，一个酸会有一个相应的碱，称为共轭碱。各种酸在水溶液中H’的解离程度是不一样的，这取决于各种酸本身的性质，可用解离常数K表示。因此，[酸]×K=[H+]×[碱]，如以HA代表酸，A-代表该酸的共轭碱，则有：

[HA]×K=[H高级职称考试网+]×[A-]

即：   [H+]=K×[HA]／[A-]

故：   Ph=-lgK+lg[A-]／[HA]=pk+lg[A-]／[HA]

上式中，在解离常数恒定的情况下，溶液的PH取决于酸及其共扼碱的比值；反之，酸及其共扼碱的浓度取决于溶液的PH。事实上，血液中多中酸碱缓冲对同时存在，且有共同的H+浓度，即PH相同，故血液中可用各种缓冲对表示PH，但是H₂CO₃缓冲对占绝对主导地位。根据Henderson-Hassalbalch方程式，血液PH值为：

  PH=Pka+lg[HCO₃-]／[H₂CO_3]

式中H₂CO₃浓度由CO2溶解量（dCO2)决定，而根据Henry定律有：

   D CO₂=CO₂在血中的溶解度（α)×PaCO₂

招生简章由于Pka（碳酸氢盐解离常数的负对数)约为6.1，α=0.03，故又有：

  PH=Pka+lg[HCO₃-]／α×PaCO₂

 =6.1+lg24／0.03×40=6.1+lg24／1.2=6.1+1.3=7.4

  以上公式反映了PH、HCO₃-和PaCO₂三者之间的关系，这在酸碱平衡紊乱的判别中具有重要意义。根据这一公式，血气分析仪可直接用PH和CO₂两个电极测出血液的PH或[H+]及PaCO₂,并计算出血中的HCO₃-浓度。

由此可见，血液PH或[H+]主要取决于[HCO3-]与[H2CO3]（α×PaCO2)的比值，其正常比值为20：1。但是动脉血PH本身并不能区分酸碱平衡紊乱的类型，即不能判定酸碱平衡紊乱是代谢性的还是呼吸性的。因此，仅仅了解[HCO3-]与[H2CO3]的比值是不够的。与此相反，了解HCO₃-与H₂CO₃的具体数值及变化情况对判定酸碱平衡紊乱的类型更具重要意义。